\(\rightarrow\)

 Xuất hiện bọt khí hidro, sau một thời gian bọt khí

\(H_2\)

sinh ra bám trên mặt thanh sắt sẽ ngăn cản không cho thanh sắt tiếp xúc với dung dịch

\(H_2SO_4\)

. Phản ứng dừng lại 

b. Cho một lượng nhỏ dung dịch

\(CuSO_4\)

có phản ứng

\(CuSO_4 + Fe → FeSO_4 + Cu ↓\)

 

\(\rightarrow\)

 

\(Cu\)

sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa

\(Fe-Cu\)

. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch

\(H_2SO_4\)

loãng

– Tính khử :

\(Fe\)

mạnh hơn

\(Cu\)

nên

\(Fe\)

đóng vai trò là cực âm.

\(Cu\)

đóng vai trò là cực dương

 + Tại cực âm:       

\(Fe – 2e → Fe^{2+}\)

 + Tại cực dương :    

\(2H^+ + 2e → H_2\)

Như vậy ta thấy bọt khí

\(H_2\)

thoát ra ở cực

\(Cu\)

, không ngăn cản

\(Fe\)

phản ứng với

\(H_2SO_4\)

nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí

\(H_2\)

thoát ra nhiều hơn.